关于下列各装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于探究NH4HCO3的热稳定性
B.装置②可用于收集H2、CO2
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨气
(4分)已知Na2SO3易被空气氧化变质,欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。取实验室里Na2SO3样品63g,溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na2SO3溶液用0.4mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时,用去40mL酸性KMnO4溶液(已知:5SO32-+2MnO4-+6H+
5SO42-+2Mn2++3H2O)。则实验室里的Na2SO3的纯度为多少?
某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I-存在的合理性产生了兴趣,同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究:
[提出假设]
假设1:生成的AgI不溶于水,不能被HNO3氧化。
假设2:HNO3有氧化性,能将I-氧化成I2。
[设计实验方案,验证假设]
(1)甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡,有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式 。
(2)乙同学设计实验验证2,请帮他完成下表中内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程) |
预期现象和结论 |
|
若溶液变蓝,假设2成立。 若溶液不变蓝,假设2不成立。 |
…… |
[结论与解释]
(3)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2成立,则丙同学由此得出的结论:硝酸酸化的AgNO3可以使I-沉淀,也能氧化I-。你同意丙同学的结论吗,并简述理由: 。
[思考与交流]
(3)研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I-的问题,请你用两种方案来进行实验验证:
方案一:
方案二:
假设验证成立,请写出主要离子方程式 。
多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:
已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶点86oC,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110oC~120OC时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:
(1)上述流程中的试剂a可能为 ;其作用是 ;
(2)加入碳酸钠调节pH至b,b的范围是 ;
沉淀物 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Co(OH)2 |
Al(OH)3 |
开始沉淀(pH) |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
完全沉淀(pH) |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
(3)操作1是 ;滤渣的成分为 ;
(4)操作2的过程为蒸发浓缩、 和过滤。
(5)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药,镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
(1)A在核磁共振氢谱中有 种峰;
(2)反应①为取代反应,该步反应物Me2SO4中的“Me”的结构简式表示: ;
(3)E中的含氧官能团有: (写名称);
(4)写出反应②、⑤的反应类型: 、 ;
(5)F、H的结构简式分别为 、 ;
(6)请写出反应④的化学方程式: 。
A、B、C、D、E、F周表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
A A是周期表中原子半径最小的元素
B B元素的原子价电子排布为ns11np14
C M的基态原子L层电子数是K层电子数的3倍
D D是第三周期中第一电离能最小的元素
E E是地壳中含量最多的金属元素
F 有多种化合价,其某种高价阳离子的价电子具有较稳定的半充满结构
(1)F位于元素周期表中位置 ,其基态原子核外价电子排布式为 ;
(2)B的电负性比M的 (填“大”或“小”);B2A3分子中键与键与个数之比为 ;
(3)写出E的单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式: ;
(4)已知每5.4gE可与最低价F的氧化物反应,放出346.2kJ的热量。则请写出该反应的热化学方程式: 。