如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O
下列关于该电池工作时说法正确的是
A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+
B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小
C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度
常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．含有大量ClO-的溶液：Na+、OH-、I-、SO32-
B．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C．使pH试纸变蓝的溶液：NH4+、K+、S2-、CO32-
D．c(
)=0.1mol/L的溶液：Na+、Cl-、CO32-、NO3-
关于下列各装置的叙述中，错误的是
A．装置①可用于探究NH4HCO3的热稳定性
B．装置②可用于收集H2、CO2
C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并能防倒吸
D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨气
（4分）已知Na2SO3易被空气氧化变质，欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。取实验室里Na2SO3样品63g，溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na2SO3溶液用0.4mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时，用去40mL酸性KMnO4溶液（已知：5SO32－+2MnO4－+6H+
5SO42－+2Mn2++3H2O）。则实验室里的Na2SO3的纯度为多少？
某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I－存在的合理性产生了兴趣，同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究：
[提出假设]
假设1：生成的AgI不溶于水，不能被HNO3氧化。
假设2：HNO3有氧化性，能将I－氧化成I2。
[设计实验方案，验证假设]
（1）甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡，有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式 。
（2）乙同学设计实验验证2，请帮他完成下表中内容。
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实验步骤（不要求写具体操作过程） |
预期现象和结论 |
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若溶液变蓝，假设2成立。 若溶液不变蓝，假设2不成立。 |
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…… |
[结论与解释]
（3）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2成立，则丙同学由此得出的结论：硝酸酸化的AgNO3可以使I－沉淀，也能氧化I－。你同意丙同学的结论吗，并简述理由： 。
[思考与交流]
（3）研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I－的问题，请你用两种方案来进行实验验证：
方案一：
方案二：
假设验证成立，请写出主要离子方程式 。
多彩水泥的添加剂是CoCl2-6H2O。工定是以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
已知：①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl CoCl2+H2↑
②CoCl2·6H2O溶点86oC，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110oC～120OC时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）上述流程中的试剂a可能为 ；其作用是 ；
（2）加入碳酸钠调节pH至b，b的范围是 ；
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沉淀物 |
Fe（OH）3 |
Fe（OH）2 |
Co（OH）2 |
Al（OH）3 |
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开始沉淀（pH） |
2.3 |
7.5 |
7.6 |
3.4 |
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完全沉淀（pH） |
4.1 |
9.7 |
9.2 |
5.2 |
（3）操作1是 ；滤渣的成分为 ；
（4）操作2的过程为蒸发浓缩、 和过滤。
（5）制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。
