在一密闭恒容容器中发生如下反应:aX(g)+bY(g)cZ(g) ΔH>0,达平衡后,当其他条件不变时,下列说法正确的是
A.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小, 平衡常数增大
B.若通入稀有气体平衡不移动,则a+b=c
C.若加入催化剂,反应速率改变,但平衡不移动
D.若增加X的量,平衡正向移动,X的转化率增大
如下图所示,甲池的总反应式为:N2H4+O2=N2+2H2O
下列关于该电池工作时说法正确的是
A.甲池中负极反应为:N2H4-4e-=N2+4H+
B.甲池溶液pH不变,乙池溶液pH减小
C.甲池中消耗2.24L O2,此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
D.反应一段时间后,向乙池中加一定量CuO固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度
常温下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A.含有大量ClO-的溶液:Na+、OH-、I-、SO32-
B.澄清透明的溶液:Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl-
C.使pH试纸变蓝的溶液:NH4+、K+、S2-、CO32-
D.c()=0.1mol/L的溶液:Na+、Cl-、CO32-、NO3-
关于下列各装置的叙述中,错误的是
A.装置①可用于探究NH4HCO3的热稳定性
B.装置②可用于收集H2、CO2
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收氨气或氯化氢,并能防倒吸
D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的氨气
(4分)已知Na2SO3易被空气氧化变质,欲用氧化还原滴定法来测定实验室里Na2SO3的纯度。取实验室里Na2SO3样品63g,溶于水配成250mL溶液。从其中取出25mL Na2SO3溶液用0.4mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定,当溶液刚好变为紫色且半分钟不褪色时,用去40mL酸性KMnO4溶液(已知:5SO32-+2MnO4-+6H+
5SO42-+2Mn2++3H2O)。则实验室里的Na2SO3的纯度为多少?
某研究性学习小组对用酸化的硝酸银溶液检验I-存在的合理性产生了兴趣,同学们根据变量控制思想进行如下方案设计并进行了实验探究:
[提出假设]
假设1:生成的AgI不溶于水,不能被HNO3氧化。
假设2:HNO3有氧化性,能将I-氧化成I2。
[设计实验方案,验证假设]
(1)甲同学向KI溶液中滴加硝酸化的AgNO3溶液并振荡,有黄色沉淀生成。验证了假设1成立。请写出有关化学方程式 。
(2)乙同学设计实验验证2,请帮他完成下表中内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程) |
预期现象和结论 |
|
若溶液变蓝,假设2成立。 若溶液不变蓝,假设2不成立。 |
…… |
[结论与解释]
(3)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2成立,则丙同学由此得出的结论:硝酸酸化的AgNO3可以使I-沉淀,也能氧化I-。你同意丙同学的结论吗,并简述理由: 。
[思考与交流]
(3)研究性学习小组同学还想研究Fe3+能否氧化I-的问题,请你用两种方案来进行实验验证:
方案一:
方案二:
假设验证成立,请写出主要离子方程式 。