某校化学兴趣小组在学习了过氧化钠性质后,进一步研究其与SO2反应情况,查阅相关资料知:过氧化钠与CO2反应有气体生成,而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有同学认为:CO2、SO2虽然都是酸性氧化物,但SO2具有较强的还原性,CO2无还原性,反应原理应该不相同,并设计如下实验进行探究。
(1)[提出假设]向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2,对反应后的固体产物成分及反应原理提出如下假设:
假设一:反应后固体中只有Na2SO3,证明SO2未被氧化;
假设二:反应后固体中只有Na2SO4,证明SO2完全被氧化;
假设三:反应后固体中____________ _____,证明 。
(2)[定性研究]
为验证假设三是否成立,兴趣小组进行如下研究,请你完成下表中内容
实验步骤(不要求写出具体操作过程) |
预期的实验现象和结论 |
取反应后的固体放入试管中,…… |
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(3)[定量研究]通过测量气体的体积判断发生的化学反应,实验装置如下:
①装置D的作用是 。
②实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1g,装置D质量增加了m2g,装置E中收集到的气体为VL(已换算成标准状况下),用上述有关测量数据进行判断
SO2被氧化的程度 |
V与m1或m2的关系 |
完全被氧化 |
V=0 |
部分被氧化 |
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未被氧化 |
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钒的用途十分广泛,有金属“维生素”之称。某工厂为了从含有杂质的VOSO4样品中回收得到催化剂V2O5,设计流程如下:
请回答下列问题:
(1)步骤①所得废渣的成分是 (写化学式)。NH4VO3在焙烧前要洗涤2-3次,该步操作方法为 。
(2)步骤②、③的变化过程可简化为(下式R表示VO2+,HA表示有机萃取剂):
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA(有机层)2RAn(有机层) + nH2SO4 (水层)
步骤②中萃取时必须加入适量碱,其原因是 。
步骤③中X试剂为 。
(3)⑤的离子方程式为 。
(4)该工艺流程中,可以循环利用的物质有 和 。
(5)若取VOSO4样品wg,测得消耗a mol·L—1氯酸钾溶液VmL(氯酸钾还原产物为氯化钾),则1kg样品理论上可制得的V2O5质量是 g(用含w、V的代数式表示)。
某人工合成香料H,其合成路线可简单表示如下:
已知:F的分子结构中含有2个甲基。
请回答下列问题:
A的名称(系统命名)是 ;C中官能团的名称为 。
E→F的反应类型是 ;H的结构简式是 。
C→D的化学方程式是 ;
E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为 。
X是F的同分异构体,它同时符合下列3个条件,则X可能的结构简式为 、 (写出任意两种)。
①能发生水解反应 ②不含甲基 ③能发生银镜反应
常见元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其相关信息如下表:
元素 |
相关信息 |
X |
X的基态原子核外只有三个能级,且各能级电子数相等 |
Y |
Y的基态原子最外层电子数是其内层电子总数的2.5倍 |
Z |
Z的基态价电子结构为nsn-1 |
W |
W单质常在火山口附近被发现,其氧化物是造成酸雨的主要原因之一 |
(1)Y位于元素周期表第 周期 族,其基态原子未成对电子有 个。
(2)X的电负性比W的 (填“大”或“小”);Y的最简单气态氢化物比X的最简单气态氢化物易液化,其主要原因是 。
(3)Z与同周期左右相邻的两种元素的原子相比较,三者第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。Y和Z形成的化合物为 晶体,该物质遇水强烈水解的化学方程式为 。
(4)在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molY2和3mol氢气,发生反应:Y2(g)+3H2(g) 2YH3(g) ΔH=-akJ/mol。在该条件下达到平衡时放出的热量为bkJ,其平衡常数表达式K= 。若起始向此容器中充入2molYH3,在相同温度下达到平衡时,反应过程中吸收的热量为ckJ,则a、b、c三者之间的关系为 (用一个式子表示)。
将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势,其中正确的是
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。下列叙述正确的是
A.HA为弱酸,MOH为强碱
B.pH=7时,HA与MOH恰好完全反应
C.在N点,c(A-)=c(M+) + c(MOH)
D.在K点,c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)