由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
(1)J中所含官能团的名称为 ;K中所含官能团的结构简式为
(2)聚合物F的结构简式是 ;I的分子式是 。
(3)E转化为G的化学方程式是 ;反应类型属于
(4)在一定条件下,两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,写出该化合物的结构简式 。
(5)写出J 的一种符合下列条件的同分异构体X结简式 。
①1mol X可以与3mol NaOH反应 ②X分子中氢原子核磁共振氢谱有4个峰,
X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关它们的信息如下表所示。
元素 |
部分结构知识 |
部分性质 |
X |
X原子核外电子占有9个原子轨道 |
X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Y |
Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半 |
Y能形成多种气态氢化物 |
Z |
Z原子的最外层电子数多于4 |
Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6 |
W |
W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数) |
化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+ |
填写下列空白:(提示:不能用字母X、Y、Z、W作答)
(1)X有多种同素异形体,写出X2电子式是 ,
(2)X、Y、Z三种元素电负性由大到小顺序为_____。
(3)W元素原子基态时原子的电子排布式_________________。
(4)Z位于元素周期表第 周期第 族
(5)含W的一种硫酸盐是常用的净水剂,常温时该溶液的pH (填“=”、“>”或“<”),理由是: (用离子方程式表示)。
(6).25℃、101 kPa时,32 g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6 kJ的热量,写出该反应的热化学方程式 。
如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是 ( )
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0
D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0
下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al2O3 NaAlO2(aq ) Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③Fe2O3FeCl3 (aq) 无水FeCl3
④饱和NaCl(aq) NaHCO3Na2CO3
⑤MgCl2 (aq) Mg(OH)2MgO
A.①③⑤ B. ②③④ C.②④⑤ D. ①④⑤
已知常温时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=12.0,则下列说法不正确的是 ( )
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-12 mol·L-1
B.所加的烧碱溶液pH=12.0
C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-8 mol·L-1
下图中X、Y分别是直流电源的两极,通电后,发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是
a极板 b极板 X电极 Z溶液
A 银 铁 正极 AgNO3
B 石墨 石墨 负极 NaOH
C 锌 石墨 负极 CuSO4
D 铜 石墨 负极 CuCl2