Question

已知：H₂SO₃的K_a1=1.3×10^－2，K_a2=6.3×10^－8；H₂CO₃的K_a1=4.2×10^－7，K_{a  2}=5.6×10^－11。现将标准状况下2.24L的CO₂和2.24L的SO₂分别通入两份150mL1mol/LNaOH溶液中，关于两溶液的比较下列说法正确的是

A．c（HCO₃^－）＜c（CO₃^2－）

B．两溶液都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c（HCO₃^－）＞c（HSO₃^－）

D．c（CO₃^2－）+c（HCO₃^－）= c（SO₃^2－）+c（HSO₃^－）

Answer

C

【解析】

试题分析：由V/Vm可知，n(CO2)=n(SO2)=0.1mol，由c•V可知，n(NaOH)=0.15mol，则2CO2+3NaOH==Na2CO3+NaHCO3+H2O、2SO2+3NaOH==Na2SO3+NaHSO3+H2O；A、由Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)可知，等温等浓度下Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，则溶液中剩下的c（HCO3－）>c（CO32－），错误；B、Na2SO3和NaHSO3均有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而Na2CO3和NaHCO3则不能，错误；C、由Ka2(H2SO3)>Ka2(H2CO3)可知，等温等浓度下HSO3－的电离程度大于HCO3－，则溶液中剩下的c（HCO3－）＞c（HSO3－），正确；D、由物料守恒可知，c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）= c（SO32－）+c（HSO3－）+c（H2SO3），由Ka1(H2SO3)>Ka1(H2CO3)可知，等温等浓度下HSO3－的水解程度小于HCO3－，则溶液中c（H2CO3）>c（H2SO3），故c（CO32－）+c（HCO3－）< c（SO32－）+c（HSO3－），错误。

考点：考查盐溶液中离子浓度大小关系、电离常数的应用、物料守恒原理、盐类水解原理等相关知识。