以下最接近阿伏加德罗常数的是
A．2.0L 1.0mol·L—1 CH3COOH溶液中的H+离子数
B．2.0L1.0 mol·L—1CH3COONa溶液中的CH3COO—离子数
C．1.0L 1.0 mol·L—1NaHCO3溶液中的HCO3—离子数
D．1.0L1.0 mol·L—1Na2CO3 溶液中的 CO32—离子数
利用以下装置能实现预想的是
选项 甲 乙 丙 实验目的
A 浓氨水 NaOH 饱和食盐水 制取并收集氨气
B 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 制取并收集氯气
C 稀硝酸 Cu 水 制取并收集一氧化氮
D 稀硝酸 Zn 水 制取并收集氢气
短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
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X |
Y |
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Z |
A．若Y和Z能形成化合物，则X为氮元素
B．若X、Y、Z的单质常温下都是气体，则Y为氧元素
C．若X、Y、Z是非金属元素，则它们气态氢化物的水溶液都显酸性
D．若X、Y、Z的原子序数之和小于20，则它们都是金属元素
异丁酸苯乙醋、苯甲酸苯乙醋是常见的香料，烃A通过下列转化可得到上述有机物（已知A的相对分子质量为104，完全燃烧时生成CO2和H2O的物质的量之比为2∶1）。
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）B→A的反应类型是 。
（3）D与C反应生成异丁酸苯乙酯的化学方程式为 。
（4）下列关于异丁酸苯乙酯和苯甲酸苯乙酯的说法中，不正确的是 。
a．一定条件下能发生水解反应
b．一定条件下能发生加成反应
c．等物质的量的两种有机物完全燃烧消耗等质量的O2
（5）F是苯甲酸苯乙酯的同分异构体，F属于酯类且F的二个苯环上都只有一个支链，F的结构简式为（写出其中的任意一种） 。
（6）一定条件下，由苯甲酸甲酯与苯乙醇反应也能生成苯甲酸苯乙酯。写出该反应的化学方程式： 。
铜锢稼硒(CIGS )等化合物薄膜太阳能电池是第三代太阳能电池之一。完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu＋）基态时的电子排布式为 。
（2）砷、硒、溴为第4周期相邻元素，其中电负性最大的是 （填元素符号，下同）；第一电离能最小的是 。
（3）硼、铝与镓处于同一主族。
① AlC13在NaCl、KCl融烙盐中能形成A12C17－其结构如图所示。其中A1 原子的杂化轨道类型为 ，配位键数目为 。
②B元素可形成B70单质，它与金属钾掺杂在一起的化合物，其晶胞如图所示（白球位于立方体的体心和顶点，小黑球位于立方体的面上），则该化合物中B70与钾原子个数比为 ，该化合物中的化学键类型有 。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
实验室以空气（O2体积分数20%)为原料，在无碳、无水的环境下，用下图A装置制备臭氧（3O2
2O3）。
（1）空气通入A装置之前，应先后通过上述装置中的 、 （填装置序号）。
（2）臭氧与碘化钾溶液反应为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2。将a处气体通入装置B，溶液中的现象为 。
（3）为测定O2转化为O3的转化率，将装置B中的溶液全部转入另一容器中，加入CC14，经萃取、分液、蒸馏、冷却、称重，得I2固体0.254g。
①萃取操作所用玻璃仪器的名称 。
②若实验时通入空气1.12L（标准状况），O2的转化率为 。
③测定时需在A、B装置间连接装置D，原因是 。
（4）工业上分离O3和O2，可将混合气体液化后再分离，下列分离方法合理的是 （填序号）。
A．过滤 B．分馏 C．分液 D．萃取
（5）臭氧可用于含CN一碱性电镀废水的处理。第i步：CN一转化为OCN－；第ii步：OCN一继续转化为CO32一及两种单质气体。若第ii步转化时，O3与OCN－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为 。
