Question

（14分）过氧化钠常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。

（1）某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：

取少量样品，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。

（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_______。

②写出装置C中发生反应的化学方程式：_______。

③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。

a．直接读取气体体积，不需冷却到室温

b．调整量筒内外液面高度使之相同

c．视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为_______。

⑤本实验方案存在的缺陷是_______。

Answer

（14分）（1）BaCl2溶液（2分）（合理答案都给分）

（2）① 检查装置的气密性（2分）

②2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+O2 （3分）

    ③bc(2分) 

④ （3分）

⑤E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起误差（2分）（答案合理都给分）

【解析】

试题分析：（1）Na2O2易变质，与空气中CO2反应，生成Na2CO3，Na2CO3与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液等易反应，生成白色BaCO3沉淀，而Na2O2与水反应所得溶液不能与BaCl2溶液或Ba(NO3)2溶液反应；（2）①根据题意，该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，因此必须检查整套装置是否漏气；②图中A、B、C、D、E、F装置的目的分别是制取CO2、除去CO2中混有的HCl、制取氧气、除去O2混有的CO2、收集氧气、量取氧气的体积，则C中主要反应式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；③a、C中反应是放热反应，产生的氧气温度高于室温，故不冷却读数导致氧气体积偏大，错误；b、量筒内外液面高度不相同，氧气的压强与外界大气压不同，导致氧气体积不准确，错误；平视读数，氧气的体积等于量筒中水的体积，正确；④由V/Vm可知n(O2)=，由反应式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=2×，由n•M可知，m(O2)=2××78g•mol—1，则样品中Na2O2的质量分数=×100%=×100%=×100%或；⑤该实验成功的关键是准确测量反应生成氧气的体积，E到F之间导管内水的体积没有办法测量会引起误差。

考点：考查过氧化钠和碳酸钠的主要性质、测定过氧化钠的质量分数、CO2的制备、气体的收集、量气原理、气体体积、物质的量及其在化学方程式计算中的应用等相关知识。