Question

不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量 的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。

（1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______

（2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。

（3）CH₄的沸点比SiH₄低，原因是_______。

（4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)₄]^2—中不含有的是____（填选项编号）。

A．离子键    B．配位键    C．σ键    D．π键    E．氢键

（5）碳元素有多种单质，其中C₆₀分子有独特的球形结构：C₆₀分子中原子轨道杂化类型是_______。

（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图：

该材料的化学式为_______。

Answer

（13分）

（1）P、S、Si（2分）

（2）4d55s1（2分）

（3）CH4 与SiH4组成、结构相似，CH4的相对分子质量较小，分子间范德华力也较小，故其沸点较低（2分）

（4）A  E（2分）

（5）sp2（2分）

（6）MgC2（3分）

【解析】

试题分析：（1）Si、P、S是第三周期从左到右的主族元素，则第一电离能总体递增，但是原子轨道半充满电子的P比相邻元素大，则P>S>Si；（2）基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则位于第五周期的Mo原子价电子排布式为4d55s1；（3）CH4 与SiH4组成、结构相似，CH4的相对分子质量较小，分子间范德华力也较小，故其沸点较低；（4）[Ni(CN)4]2—的中心离子和配体之间存在配位键、配体内C和N之间C≡N键中存在1个σ键和2个π键，不存在离子键和氢键，故AE正确；（5）C60分子中碳原子之间可以形成正六边形和正五边形，其中正六边形中∠CCC=120º，说明碳原子采取sp2杂化；（6）以任意1个正六边形为研究对象，每个顶点被相邻3个正六边形公用，每个正六边形含有的碳原子数=6×1/3=2，镁原子数为1×100%=1，则每个正六边形或材料的化学式为MgC2。

考点：考查同周期主族元素第一电离能的变化规律、基态原子的价电子排布式、组成和结构相似物质沸点大小规律、化学键的分类、原子杂化轨道类型、晶体结构和组成等相关知识。