Question

为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是                                       。

（2）第④步中，写出相应的离子方程式：                                  ；  ____________________________.

（3）在中填写所使用除杂试剂的化学式__________，在（  ）中的操作名称是____    ___。

（4）从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，请说明理由。）原因是：_______________________       _______                                          _________________；

步骤③和④可否颠倒____________。

（5）若先用盐酸再进行操作⑤，将对实验结果产生影响，其原因是：                              。

Answer

（14分）（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量（3分）（合理答案皆可）

（2）Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；  Ba2+ + CO32- = BaCO3↓（4分）

（3）NaOH    过滤  （2分） 

（4）否；过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去，步骤复杂； 是 ；（3分） 

（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2分）

【解析】

试题分析：（1）取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。

（2）②步骤中BaCl2过量，所以③步骤溶液中含有阳离子Ba2+、Ca2+， Ba2+、Ca2+遇CO32-沉淀，离子反应方程式如下：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓；  Ba2+ + CO32- = BaCO3↓。

（3）NaOH为除去Mg2+。过滤是为了除去沉淀。

（4）步骤②和④如果颠倒就会有多余的Ba2+未被除去。

（5）会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度。

考点：本题着重考查粗盐提取实验。