Question

某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：

（1）需要量取12.5 mol/L的浓HNO₃________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有______、___________等。

（2）取所配制的稀HNO₃200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则：写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式                          ，参加反应的铜粉的质量为_________g。

（3）若要将溶液中Cu²⁺全部转化为Cu(OH)₂沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为      ml.

（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）

Answer

（1）40 mL （2分）500mL容量瓶 （2分）胶头滴管 （2分）

（2）3Cu+8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  ，2.4g （4分）；

（3） 875ml.（4分）

【解析】

试题分析：（1）稀释前后溶质的物质的量不变 0.5L×1mol/L=VL×12.5mol/L  所以V=0.04L，既是40ml ,(2)根据方程式中铜和一氧化氮的物质的量之比是3:2，mcu=0.56L/22.4L/mol ×3/2 ×64g/mol=2.4g  (3)根据氮元素守恒，0.2L  1mol/L 既是0.2mol 所以          nNaOH=nNaNO3=0.2mol-nNO=0.175mol 所以VL=ｎ／ｃ＝0.175mol/0.2mol/L=0.875L

考点：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，化学反应方程式的书写及相关物质的量的计算。