下列物质中,不属于合金的是
A.水银 B.青铜 C.钢铁 D.硬铝
用作食品袋的塑料应是无毒的,这种塑料袋的原料是
A.聚氯乙烯 B.电木 C.聚乙烯 D.尼龙
下列不属于室内污染物的是
A.CO B.甲苯 C.尼古丁 D.CO2
某课题组进行实验研究时,欲配制浓度均为1.0mol•L-1 的Ba(OH)2和H2SO4溶液。
Ⅰ.该组同学在配制Ba(OH)2溶液时,只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(相对分子质量:315),发现所取试剂在水中仅部分溶解,烧杯中存在大量未溶物。
(1)用化学方程式解释未溶物产生的原因
(2)某同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。据此认为即便使用纯净的Ba(OH)2·8H2O,在室温下也不能配得1.0 mol•L-1Ba(OH)2溶液,其理由是:
Ⅱ.用18 mol•L-1的浓硫酸配制450 mL 1.0 mol•L-1稀硫酸。
(3)实验时,需量取浓硫酸的体积为 mL,需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
(4)配制溶液时,定容的操作方法是 :
(5)实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A.洗涤量取浓硫酸的量筒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中
B.定容时仰视刻度线
C.振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D.用水洗涤容量瓶未干燥
氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
(1)为检验起始滤液中的Cl-,所用试剂除稀HNO3,还应有
(填化学式)
(2)试剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的化学式分别为 、 、
(3)步骤①和②中,所用的玻璃仪器除胶头滴管,还应有
(4)步骤①中,判断试剂Ⅰ已加入过量的方法是:
(5)某同学根据最终所得KCl晶体和原样品的质量求算出氯化钾样品的纯度,你认为其结果是否可靠?并说明理 (不考虑实验误差):
有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶于水,所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子(不考虑难溶物自身的溶解),同时生成一种阴、阳离子个数比为1:1的白色沉淀。请回答下列问题:
(1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,该离子是________.
A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+
(2)三种正盐的化学式分别是:A ,B ,C
(3) A、B、C同时溶于水时反应的离子方程式为