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已知：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧...

已知：3S+6KOH满分5 manfen5.com2K2S+K2SO3+3H2O，在反应中被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为

A．1:1        B．1:5         C．1:2          D．2:1

 

D 【解析】 试题分析：在反应3S+6KOH＝2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S。反应中S→K2S，S化合价降低，则S被还原，S为氧化剂，K2S是还原产物。S→K2SO3，S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，亚硫酸钾是氧化产物。由方程式可知，被还原的硫原子与被氧化的硫原子个数比为2:1，答案选D。 考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
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考点分析：
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某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）＝c（Cl-）＝满分5 manfen5.comc（Na+）＝c（SO42-）（c表示物质的量浓度），则其溶质可能是

A．KCl、Na2SO4                 B．KCl、Na2SO4、NaCl

C．NaCl、Na2SO4、K2SO4         D．KCl、K2SO4、Na2SO4

 

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下列说法中不正确的是

A．在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA

B．1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA

C．凡是溶于水能导电的化合物就是电解质

D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+

 

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下列化学用语表示正确的是

A．Cl－离子的结构示意图：满分5 manfen5.com

B．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2 满分5 manfen5.comCa2+＋2OH-

C．稀盐酸中投入铁钉：2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑

D．中子数为18的氯原子：满分5 manfen5.com

 

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下列说法正确的是

A．满分5 manfen5.com与满分5 manfen5.com互为同位素

B．氯气能使潮湿的蓝布条变为白色，说明氯气有漂白性

C．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L

D．焰色反应一定发生化学变化

 

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在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是

A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2的存在

B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有Cl2的存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl－的存在

D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有HClO分子的存在

 

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