Question

有一固体混合物，可能由NaI、KCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、CaCl₂、Cu(NO₃)₂中的一种或几种组成，为了检验所含的物质，做了以下实验：

①取少许固体溶于水，得到无色透明溶液；

②往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成。

④往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有                   ，一定没有                         ，可能含有________________。

（2）对可能含有的物质，如何进行实验以进一步检验。                                      。

（3）实验④中发生的化学反应属于          反应（填反应类型），主要实验操作名称叫           。

Answer

（1）肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl

（2）做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。

（3）置换反应或氧化还原反应        萃取

（10分。第1、2小题每空2分，第3小题每空1分）

【解析】

试题分析：取少许固体溶于水，得到无色透明溶液，说明一定不存在铜离子，即没有硝酸铜。往此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀只能是硫酸钡，所以一定含有硫酸钠，则一定没有氯化钙。过滤，往沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀没有全部溶解且有无色无味的气体生成，这说明白色沉淀中还含有碳酸钡，碳酸钡溶于硝酸中生成CO2气体。往滤液中加入足量的新制的氯水，再加入少许汽油，振荡，静置，上层液体呈紫红色，这说明反应中有单质碘生成，因此一定还含有碘化钠，而氯化钾不能确定是否含有。

（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3、Na2SO4、NaI，一定没有Cu(NO3)2、CaCl2，可能含有KCl。

（2）要验证是否含有氯化钾，则可以通过焰色反应来完成。即做焰色反应，若透过蓝色钴玻璃有紫色火焰，则含KCl；反之，则没有。

（3）氯气具有强氧化性，钠把碘化钠氧化生成单质碘，同时还有氯化钠生成，该反应属于置换反应或氧化还原反应；单质碘易溶在有机溶剂中，因此该实验操作是萃取。

考点：考查离子共存和离子检验的有关实验设计、萃取操作以及反应类型的判断