Question

现有失去标签的CaCl_2.、AgNO₃、HCl和Na₂CO₃四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：

实验顺序                    实验内容                    实验现象

①                                 A+B                              无现象

②                                 B+D                              有气体放出

③                                 C+B                              有沉淀生成

④                                 A+D                             有沉淀生成

根据上述实验填空：

(1)A、B、C三瓶溶液分别是（用化学式表示）：__________、____________、_____________。

(2)写出B和D反应的离子方程式：___________________________________________。

(3)说明A和B不发生反应的理由：___________________________________________。

Answer

（6分）（1）CaCl2； HCl； AgNO3（每空1分，共3分）

（2）2H++CO32－＝CO2↑+H2O（2分）

（3）无沉淀、气体或难电离物质生成（或不具备离子反应发生的条件）（1分）

【解析】

试题分析：HCl和Na2CO3反应生成气体，AgNO3分别与CaCl2、HCl和Na2CO3反应均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能与Na2CO3反应，结合实验中B+D反应生成气体，A+D反应生成沉淀，A+B无现象，则B为HCl，D为Na2CO3，所以A为CaCl2，C为AgNO3。

（1）由上述分析可知，A为CaCl2，B为HCl，C为AgNO3。

（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子反应为2H++CO32-＝CO2↑+H2O。

（3）A与B混合时没有沉淀、气体、难电离物质生成或不具备离子反应发生的条件，则不发生反应，故答案为：没有沉淀、气体、弱电解质生成或不具备离子反应发生的条件。

考点：考查无机物的推断