如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为____________。
(3)8molHCI完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。
已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。(填“氧化”或“还原”)
(2) HCI中氯原子___________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)标出此反应中电子转移情况:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL 和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有_________(填序号)。
A.配制一定体积准确浓度的标准溶液
B.贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D.准确稀释某一浓度的溶液
E.用来加热溶解固体溶质
(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__________g。配制时,其正确的操作顺序是字母表示,
每个字母只能用一次)____________。
A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解
C.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84g/的浓硫酸的体积为:__________mL(计算
结果保留一位小数)。如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒,应选用____________mL的量筒最好。
现有失去标签的CaCl2.、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:
实验顺序 实验内容 实验现象
① A+B 无现象
② B+D 有气体放出
③ C+B 有沉淀生成
④ A+D 有沉淀生成
根据上述实验填空:
(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示):__________、____________、_____________。
(2)写出B和D反应的离子方程式:___________________________________________。
(3)说明A和B不发生反应的理由:___________________________________________。
鉴别下列各组物质,按要求回答问题。
(1)稀硫酸、稀盐酸
①可选作鉴别的试剂有(填编号,可多选)_________。
A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.Na2CO3溶液
②鉴别反应的离子方程式:_________________________。
(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水
①可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选)____。
a.盐酸 b.NaCI c.硝酸 d.BaCl2溶液
②依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式:________________________________。
按要求完成下列填空
(l)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3__________________________________________________,
NaHCO3______________________________________________________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
稀盐酸与碳酸钙反应____________________________________________,
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________________。
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H++OH-=H2O __________________________________________,
CO32-+2H+=CO2↑+H2O__________________________________。