在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等;
(2)单位时间内生成a mo1A,同时生成3a molB;
(3)A、B、C的浓度不再变化;
(4)混合气体的总压强不再变化;
(5)混合气体的物质的量不再变化;
(6)单位时间内消耗a molA,同时生成3a molB;
(7)A、B、C的分子数目比为1:3:2。
A.(2)(4)(5)B.(2)(7)C.(1)(3)(4)D.(5)(6)(7)
已知:25℃、l0lkPa条件下
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是
A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应
B.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为放热反应
C.O3比O2稳定,由O2变O3为吸热反应
D.O2比O3稳定,由O2变O3为放热反应
在下列各说法中,正确的是
A.ΔH >0表示放热反应,ΔH <0表示吸热反应
B.1mol H2SO4与1mol Ba(0H)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
C.1mol H2 与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量,可以是分数
下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是
A.化石能源物质内部蕴涵着大量的能量
B.绿色植物进行光合作用时,将太阳能转化为化学能“贮存”起来
C.物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用
D.吸热反应没有利用价值
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试回答下列问题:
(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为___________。若用KMnO4。氧化上述HCl。其反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(2)1molKMnO4完全反应,反应后溶液的体积为2L,则所得产物中Cl-的物质的量浓度为____________。
(3)8molHCI完全反应,产生的Cl2在标准状况下的体积为_____________。
已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,其中
(1) MnO2中Mn元素被_____________。(填“氧化”或“还原”)
(2) HCI中氯原子___________(填“得到”或“失去”)电子。
(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
(4)标出此反应中电子转移情况:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O