图为某化学反应速率一时间图。在
时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；ΔH<0
B．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0
C．H2(g)+I2(g)2HI(g)； ΔH>0
D．C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
；ΔH>0
根据以下三个热化学方程式：
（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) ΔH= -Q1kJ·mol-1
（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g) ΔH= -Q2kJ·mol-1
（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l) ΔH= -Q3kJ·mol-1
判断
三者关系正确的是
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为
A．0.50mol/L B．0.60mol/L C．0.45mol/L D．0.55mol/L
下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是
A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH=-571.6kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2800kJ/mol
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是
(1)C的生成速率与C的分解速率相等；
(2)单位时间内生成a mo1A，同时生成3a molB；
(3)A、B、C的浓度不再变化；
(4)混合气体的总压强不再变化；
(5)混合气体的物质的量不再变化；
(6)单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB；
(7)A、B、C的分子数目比为1：3：2。
A．(2)(4)(5)B．(2)(7)C．(1)(3)(4)D．(5)(6)(7)
已知：25℃、l0lkPa条件下
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-2834.9kJ/mol
4Al(s)＋2O3(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3119.91kJ/mol: 由此得出的结论正确的是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
