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一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)达平衡后，将气...

一定量混合物在密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)满分5 manfen5.compC(g)达平衡后，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，B物质的浓度为原来的1.9倍，若压缩过程中保持温度不变，则下列说法正确的是

A．m+n<p     B．平衡向逆反应方向移动     C．A的转化率降低     D．C的体积分数增大

 

D 【解析】 试题分析：加压时假如平衡不移动，这时物质的浓度应该是原来的2倍。但B物质的浓度为原来的1.9倍，说明增大压强，化学平衡向正反应方向移动。反应物的转化率提高。根据勒夏特列原理可知：增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动。正反应方向是气体体积减小的反应。。所以m+n>p 。A、B、C错误。化学平衡向正反应方向移动，生成更多的产物，所以C的体积分数增大。选项为：D。 考点：考查压强对化学平衡的影响及对反应混合物中的各组分含量的影响。
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考点分析：
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某反应2A(g)满分5 manfen5.comA(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判断正确的是

A．仅常温下反应可以自发进行            B．仅高温下反应可以自发进行

C．任何温度下反应均可以自发进行        D．任何温度下反应均难以自发进行

 

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图为某化学反应速率一时间图。在满分5 manfen5.com时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

满分5 manfen5.com

A．2SO2(g)+O2(g)满分5 manfen5.com2SO3(g)；ΔH<0

B．4NH3(g)+5O2(g)满分5 manfen5.com4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0

C．H2(g)+I2(g)满分5 manfen5.com2HI(g)；  ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO(g)+H2(g) ；ΔH>0

 

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根据以下三个热化学方程式：

（1）2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)      ΔH= -Q1kJ·mol-1

（2）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(g)        ΔH= -Q2kJ·mol-1

（3）2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H2O(l)              ΔH= -Q3kJ·mol-1

判断满分5 manfen5.com三者关系正确的是

A．Q1＞Q2＞Q3     B．Q1＞Q3＞Q2        C．Q3＞Q2＞Q1       D．Q2＞Q1＞Q3

 

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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(L·s)，则2s末NH3的浓度为

A．0.50mol/L       B．0.60mol/L      C．0.45mol/L      D．0.55mol/L

 

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下列热化学方程式中ΔH表示可燃物燃烧热的是

A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ/mol

B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    ΔH=-571.6kJ/mol

C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)              ΔH=-890.3kJ/mol

D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)   ΔH=-2800kJ/mol

 

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