在某密闭容器内有正反应为放热的可逆反应,其中A、B为气体,C为固体,若反应开始经s后达平衡。如图:
(1)该反应的化学方程式为_________________________
(2)反应物的转化率______________________
(3)要使反应物的转化率增加可能的原因是____________
A.增大了B或C的浓度 B.使用了催化剂
C.缩小体积,使体系压强增大 D.升高了反应温度
(4)该反应达到平衡后,向该容器中再充入0.5mol的He。若恒温恒压,,这时反应速率 _________(填“加快”、“减慢”或“不变”),平衡_____________ (填“向正方向移动”、“向逆方向移动”、“不移动”);若恒温恒容时,这时反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”),反应物的转化率___________(填“加快”、“减慢”或“不变”)。
(1)CH4(g )+2O2(g )=CO2(g )+2H2O(g ) ΔH=-802.3kJ/mol
该热化学反应方程式的意义是_____________________________________。
(2)已知2g乙醇完全燃烧生成液态水放出Q kJ的热量,写出表示乙醇燃烧热的热化学方
程式:____________________________________________________________.
(3)已知拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol 键分别需要的能量是436kJ、391KJ、946kJ,则N2与H2反应生成1mol NH3(g)的热化学方程式是___________________.
(4)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知:C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5kJ/mol ①
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol ②
2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599kJ/mol ③
根据盖斯定律,计算298K时由C(石墨,s)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变:
____________________________.
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,673K,30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A. 点a的正反应速率比点b的小
B.点c处反应达到平衡
C.点d(时刻)和点e(时刻)处n()不一样
D.其他条件不变,773K下反应至时刻,n(H2)比上图
中d点的值大
在密闭容器中,一定条件下进行如下反应:NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1
达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是
A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强
C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时减小压强
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A.由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压(减少容器体积)后颜色变深
B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅
C.使用加压可使SO2转化为SO3的转化率提高
D.在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉,振荡静置,溶液颜色变浅或褪去
C+CO22CO; △H1>0,反应速率ν1 N2+3H22NH3; △H2<0,反应速率ν2。如升温,和的变化是
A.同时增大 B.同时减少 C,ν1增大,ν2减少 D.ν1减少,ν2增大