在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3，的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L B．SO3为0．4mol／L
C．SO2、S03均为0．15mol/L D．SO2为0．25mol/L
某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：
3A(g)+2B(g) 
4C(s)
+2D(g)反应一段时间后达到平衡，测得生成1．6molC。则下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式是K=
B．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
C．此时，B的平衡转化率是40%
D．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
下列说法正确的是
A．△H ＜0 ，△S＞0的反应在温度低时不能自发进行
B．在其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大活化分子百分数
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D．NH4HCO3(g)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H = +185．57kJ/mol能自发进行，原因体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A．Fe(SCN)3，溶液中加入固体KSCN后颜色变深
B．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氯离子浓度降低
C．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气
D．棕红色NO2。加压后颜色先变深后变浅
将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
ΔH<0经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，C(A)：C(B)=1：2，C的平均反应速率为0.05mol/(L·min)
(l)x的值为_______________;
(2)A的平衡浓度____________;
(3)若恒温恒容，则容器中平衡时的压强与起始时的压强比___________;
(4)下图是某一时间段中该反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：
①处于平衡状态的时间段是____________。
②
、
、
时刻体系中分别是什么条件发生了变化？
___________、_____________ 、_____________（填A-E）
A．升温 B．降温 C．加催化剂 D．加压 E．减压
③下列各时间段时，A的体积分数最高的是____
A.
B．
C．
D．
300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(g)
△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
(1)在2min末时，A的平衡浓度为_____________，B的转化率___________，0-2min内D的平均反应速率为_____________。
(2)该反应的平衡常数表达式为：K=_____________。该温度下的化学平衡常数数值为
=____________。
已知350℃时
=l，则△H________0（填“>”或“<”）。
(3)在300℃时，将该反应容器压缩体积为lL。则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是__________________。该条件下的平衡常数为
。
则K3________，（填“<”或“>”或“=”）。原因是_______________________。
(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是__________________（多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(A)不变
C．
(A)=
(C)
D．混合气体密度不变
