已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量12lkJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ,则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为
A.920kJ B.557kJ C.436kJ D.188kJ
在2A(g) +B(g)3C(g) +4D(g) 反应中,表示该反应速率最快的是:( )
A.V(A)═0.5mol/(L·S) B.V(B)═0.3 mol/(L·S)
C.V(C)═0.8 mol/(L·S) D.V(D)═1 mol/(L·S)
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3,的浓度为
A.0.50mol/L B.0.60mol/L C.0.45mol/L D.0.55mol/L
下列热化学方程式中,正确的是
A.甲烷的燃烧热△H = -890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g) △H = -890.3kJ/mol
B.一定条件下,将0.5mol N2和1.5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =-38.6kJ/mol
C.在l01lkPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H =-571.6kJ/mol
D.HCI和NaOH反应的中和热△H = -57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2:反应的中和热△H = 2×(-57.3)kJ/mol
在一密闭容器中进行如下反应:2SO2(气)+O2(气)2SO3(气),已知反应过程中某一时SO2、O2、SO3,的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L,当反应达平衡时,可能存在的数据是
A.SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B.SO3为0.4mol/L
C.SO2、S03均为0.15mol/L D.SO2为0.25mol/L
某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应:
3A(g)+2B(g) 4C(s) +2D(g)反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC。则下列说法正确的是
A.该反应的化学平衡常数表达式是K=
B.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大
C.此时,B的平衡转化率是40%
D.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大