Question

将2.0molPCl₃，和1.0molCl₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl₃(g)+Cl₂(g)PCl₅(g)达到平衡时,PCl₅为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl₃和0.50molCl₂，在相同温度下再达平衡时PCl₅的物质的量是

A．0.40mol    B．小于0.20mol    C．0.20mol    D．大于0.20mol，小于0.40mol

Answer

B

【解析】

试题分析：如果平衡时移走1．0molPCl3和0．50molCl2，就相当于开始只加入了1．0molPCl3，和0．50molCl2。与开始加入2．0molPCl3，和1．0molCl2达到平衡时,PCl5为0．40mol比较，也就是减少了反应物的浓度。假如平衡不移动，加入了1．0molPCl3，和0．50molCl2反应物的物质的量减半，生成物的物质的量也要是减半。。达到平衡时,PCl5为0．20mol，但根据平衡移动原理：增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度，平衡会想逆反应方向移动。所以平衡时移走1．0molPCl3和0．50molCl2在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量应该比0．20mol要小。选项为B。

考点：考查浓度对化学平衡的影响的知识。