Question

在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

(l)图中所示反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=_______（用含、的代数式表示）。

(2)已知热化学方程式：H₂(g) +O₂(g)═H₂O(g)；△H=-241．5kJ/mol，该反应的活化能为167． 4kJ/mol，则其逆反应的活化能为________________。

(3)对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_____________。

Answer

(1)放热   需要   (E2-E1) kJ/mol  (2)408．9 kJ/mol   （3）反应过程中使用了正催化剂

【解析】

试题分析：（1）由图可看出：反应物的能量高，生成物的能量低，当反应物发生反应转化为生成物时多余的能量就以热能的形式释放出来。所以该反应是放热反应。由于反应物的平均能量比活化能低，反应物需要吸收能量才能变成活化分子，而发生化学反应。所以放热反应也需要吸收一定的能量才能发生。反应热为生成物与反应热的能量差。即为(E2-E1) kJ/mol（2）逆反应的活化能为生成物与活化分子的平均能量差，也就等于生成物与反应热的能量差（正反应的反应热）与正反应的活化能的和。其数值为：167． 4kJ/mol+241．5kJ/mol=408．9 kJ/mol。（3）图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快的原因是加入了正催化剂，改变了反应途径。使许多原来不能发生反应的普通分子变为活化分子，具备了反应条件而发生反应导致反应速率加快。

考点：考查催化剂对反应速率影响及反应热与发生反应的条件、与反应物和生成物能量的关系的因素等的知识。