下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A.稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+=2Ag++H2↑
B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-= H2O +BaSO4↓
C.稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
D.氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是( )
A.Mg2+.Na+.SO42—.Cl- B.Na+.Cu2+ .SO42—.NO3-
C.Na+.K+.SO32—.Cl- D.Ba2+.HCO3—-.ClO—.K+
对于反应:2H2S+SO2=3S +2H2O,被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为( )
A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:2
在1大气压390℃时,可逆反应: 2NO2 2NO+O2达到平衡,此时平衡混合气体的密度是相同条件下H2密度的19.6倍,求NO2的分解率。
一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始浓度均为2mol·L-1,经测定该反应在该温度下的平衡常数K=1,试判断:
(1)当CO转化率为25%时,该反应是否达到平衡,若未达到,向哪个方向进行?
(2)达到平衡时,CO的转化率为多少?
(3)当CO的起始浓度仍为2mol·L-1,H2O(g)的起始浓度为6mol·L-1,求平衡时CO的转化率?
一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白:
(1) x= ; 1min内,B的平均反应速率为_________;
(2)若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)平衡混合物中,C的体积分数为22%,若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
(4)若改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。