Question

 (1)相同物质的量的O₂和O₃，所含分子数目之比为_______,所含氧原子的物质的量之比为_________。

(2)在标准状况下，①4 g H₂．②11.2 L O₂．③1 mol H₂O中，含原子数最多的是_   ___，体积最小的是_______。（填序号）

(3)标况下，将224L的HCl气体溶于835ml（ρ=1g/cm³）的水中，所得盐酸的密度为1.2g/cm³， 该盐酸的物质的量浓度___________.。

(4)某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×10²²个分子，则该气体的相对分子质量为_______。

(5)Na₂CO₃的摩尔质量是____________，0.5mol Na₂CO₃的质量是____________，含有________mol Na⁺，Na⁺的个数约为___________。

Answer

(1) 1:1    2:3  (2)   ①， ③  (3) 10 mol•L‾1

(4) 64   (5) 106g/mol， 53g，1mol， 6.02×1023。(每空1分，单位不写不给分)

【解析】

试题分析：（1）O2和O3的物质的量相同，则O2和O3的分子数相等，所以分子数目之比为1:1；O2分子中含2个O原子，O3分子中含3个O原子，故所含氧原子的物质的量之比为2:3。

（2）4g H2为4g÷2g/mol=2mol，H原子为4mol，标准状况下11.2L O2为11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，O原子为1mol，1mol H2O含3mol原子，所以原子数最多的①4 g H2；H2O在标准状况下不是气体，所以体积最小的是1 mol H2O。

（3）根据物质的量浓度定义式进行计算，c(HCl)=224L÷22.4L/mol÷[(224L÷22.4L/mol×36.5g/mol+ 835ml×1g/cm³)÷1200g/L]=10mol•L‾1。

（4）6.02×1022个分子物质的量为：6.02×1022÷6.02×1023mol-1=0.1mol，摩尔质量为6.4g÷0.1mol=64g/mol，则该气体的相对分子质量为64。

（5）根据相对原子质量可求出Na2CO3的摩尔质量为106g/mol；则0.5mol Na2CO3的质量为：0.5mol×106g/mol=53g；含有1mol Na+；Na+的个数约为6.02×1023。

考点：本题考查有关物质的量的计算。