Question

.现有失去标签的四瓶无色溶液A．B．C．D，只知道它们是K₂CO₃．K₂SO₄．H₂SO₄和Ba(NO₃)₂，为了鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D―→溶液＋气体            ②B＋C―→溶液＋沉淀

③B＋D―→溶液＋沉淀            ④A＋B―→溶液＋沉淀

将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味。

（1）根据以上实验事实，A．C．D三种无色溶液分别为________、________、________(用化学式表示)。

（2）写出①②中发生反应的离子方程式：

①                                                           ；

②                                                           。

（3）离子反应是中学化学中重要的反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有       

①单质    ②氧化物    ③电解质    ④盐     ⑤化合物

Answer

（1）K2CO3、K2SO4、H2SO4 (各2分)。

（2）①2H++CO32-=CO2↑+H2O；(2分)   ②SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓(2分)

（3）③、⑤（2分，少选给1分）

【解析】

试题分析：（1）本题的突破口是：B与A、C、D混合都有沉淀析出，B应为Ba（NO3）2，将④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并产生无色无味的气味，则只有碳酸钡沉淀符合该要求，所以A是碳酸钾，D是硫酸，C是硫酸钾。

（2）①的反应实质是：2H++CO32-=CO2↑+H2O；②的反应实质是：Ba2++SO42-=BaSO4↓。

（3）只有电解质溶液含有阴离子和阳离子，阴离子和阳离子一定形成化合物，所以发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在化合物和电解质，故③、⑤正确。

考点：本题考查物质的检验和鉴别的基本方法及应用；离子方程式的书写。