今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,引起t2→t3曲线变化的原因是
A.增大X或Y的浓度 B.增大压强
C.增大Z的浓度 D.升高温度
已知下列四个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g) △H1; 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2;
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H3; 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l) △H4;
则△H四者的关系中正确的是
A.△H1>△H2>△H3>△H4 B.△H4>△H2>△H3>△H1
C.△H3>△H4>△H1>△H2 D.△H4>△H3>△H2>△H1
白磷与氧气可发生如下反应:P4+5O2═P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P-P:a kJ•mol-1、P-O:b kJ•mol-1、P=O:c kJ•mol-1、O=O:d kJ•mol-1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是
A(6a+5d-4c-12b)kJ•mol-1 B.(4c+12b-6a-5d)kJ•mol-1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ•mol-1 D.(4a+5d-4c-12b)kJ•mol-1
反应 A+B →C(△H <0)分两步进行 ① A+B→X (△H >0) ② X→C(△H <0)下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是
某反应2AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行,则该反应的△H、△S应为
A.△H<0,△S>0 B.△H<0,△S<0 C.△H>0,△S>0 D.△H>0,△S<0
下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)= C(金刚石) △H=+1.90 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C.在101kPa时,2g氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
D.在稀溶液中,H+(aq)+ OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ