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完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正...

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A． 0.2Q       B． 0.1Q       C． 5Q            D． 10Q

 

D 【解析】 试题分析：消耗氢氧化钠的物质的量＝0.8mol/L×0.5L＝0.4mol，则根据原子守恒可知，生成的碳酸钠的物质的量＝0.4mol÷2＝0.2mol。同样根据碳原子守恒可知，乙醇燃烧生成的CO2的物质的量＝0.2mol。根据乙醇的化学式C2H6O可知，1mol乙醇完全燃烧生成2molCO2，则放出的热量＝×Q＝10Q，答案选D。 考点：考查反应热的计算
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考点分析：
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下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2（g） 满分5 manfen5.comN2O4（g）△H＜0

B．3O2（g）满分5 manfen5.com2O3（g）△H＞0

C．H2（g）+I2（g）满分5 manfen5.com 2 H I（g）△H＜0

D．NH4HCO3（s）满分5 manfen5.com NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H＞0

 

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如图所示曲线表示其它条件一定时反应2NO（g）+O2（g）满分5 manfen5.com2NO2（g）  △H＜0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达平衡状态且V(正)＞V(逆)的点是

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A.a点       B.b点        C.c 点        D.d点

 

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将H2（g）和Br2(g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2（g）满分5 manfen5.com 2 HBr（g）△H＜0，平衡时Br2转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2转化率为b，则a、b的关系是

A.a＞b         B.a＝b          C.a＜b          D.无法确定

 

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今有X（g）+Y(g) 满分5 manfen5.com2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t1后达到平衡状态，t2 时由于条件改变，平衡受到破坏，在t3时又达到平衡，引起t2→t3曲线变化的原因是

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A．增大X或Y的浓度        B．增大压强

C．增大Z的浓度             D．升高温度

 

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已知下列四个热化学方程式:

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)  △H1；      2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H2；

2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g)     △H3；      2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H4；

则△H四者的关系中正确的是

   A.△H1＞△H2＞△H3＞△H4           B.△H4＞△H2＞△H3＞△H1

   C.△H3＞△H4＞△H1＞△H2                    D.△H4＞△H3＞△H2＞△H1

 

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