Question

（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁；

4P（红磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是△H₁     △H₂（填“＞”、“＜”

或“＝”）。

（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，写出由CO₂

和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式                                              。

（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g) K₁,CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) K₂。则相同温度下反应SO₂(g)+CO₂(g) SO₃(g)+CO(g)的平衡常数为           。

（用K₁、K₂表示）

Answer

（共6分）＜  （2）3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)   △H＝－130.9 kJ/mol  （3）

【解析】

试题分析：（1）红磷比白磷稳定，这说明红磷的总能量低于白磷的总能量，即红磷转化为白磷是吸热反应，△H＞0。根据反应①4P(白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H1和②4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H2，依据盖斯定律可知，②－①即得到反应4P（红磷，s）＝4P(白磷，s），则该反应的△H＝△H2－△H1＞0，所以△H1＜△H2。

（2）H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1，则有反应①H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)  △H＝－285.8kJ/mol、②CH3OH（l）＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g)  △H＝－726.5kJ/mol。则根据盖斯定律可知，①×3－②即得到反应3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH（l＋H2O(l)，因此该反应的反应热△H＝－285.8kJ/mol×3＋726.5kJ/mol＝－130.9 kJ/mol。

（3）根据反应①SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g)、②CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)可知，①－②即得到反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)，所以则相同温度下反应SO2(g)+CO2(g) SO3(g)+CO(g)平衡常数K＝。

考点：考查反应热的计算、热化学方程式的书写以及平衡常数的计算等