氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于3 区域的是
A.Cl2+2KBr Br2+2KCl
B.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
D.2Na2O2+2CO2
2Na2CO3+O2
想一想:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)这些物质为什么归为一类,下列哪些物质还可以和它们归为一类
A.HCl(气态) B.75%的酒精溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.豆浆
现有25℃101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩
尔体积为24.5L/mol)则:
①该气体所含原子总数为________________个。
②该气体的质量为_____________g。
③该气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为______________。④取出20.0 mL该溶液,配成浓度为2.00 mol/L的稀溶液,则稀释后溶液的体积是_________ ml。
实验室需用CuSO4·5H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液,请回答下列问题:
(1)应用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体_______g。
(2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码),天平平衡时,实际称量的CuSO4·5H2O晶体是__________g。
(3)本实验用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。
(4)配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示:将这些实验步骤A—F按实验过程先后次序排
列 。
其中定容的具体操作是 。
(5)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(A.偏高 B.偏低 C.不变,填序号。):
①溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤:____________;
②定容时俯视刻度线:____________;
③所用CuSO4·5H2O晶体已失去部分结晶水:____________。
A、B、C、D四种可溶性盐,知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+ 中的某一种,
阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3- 中的某一种。现做以下实验:
① 将四种盐各取少量,分别溶于盛有5 mL蒸馏水的四支试管中,只有B盐溶液呈蓝色。
② 分别向4支试管中加入2 mL稀盐酸,发现A盐溶液中产生白色沉淀,C盐溶液中有较多气泡产生,而D盐溶液无明显现象。
(1)根据上述事实,推断这四种盐的化学式分别为:
A 、B 、C 、 D 。
(2)写出实验步骤②中涉及到的所有反应的离子方程式: 。
Ⅰ.经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒,原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI=2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
(1)HI 表现的性质是 (填序号)。
A.只有还原性 B.还原性和酸性 C.只有氧化性 D.氧化性和酸性
(2)用双线桥表示电子转移的方向和数目 。
(3)当此反应中转移的电子数为2.408×1023时,氧化产物物质的量为 。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液,继续煮沸至 ,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做 。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ,这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。