Question

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：

CH₂＝CH₂（g）+H₂O（g）CH₃CH₂OH（g）△H ＜0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是

A．充入氦气        B．分离除乙醇      C．增大压强      D．升高温度

Answer

C

【解析】

试题分析：该反应是体积减小的放热的可逆反应，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，方法有升高温度，增大有气体参加的反应的压强等；提高乙烯的转化率，使反应向着正反应方向移动。A、充入氦气，如果容器容积不变，则反应速率不变。如果保持越强和温度不变，则容器容积增大，减小压强，根据勒夏特列原理，平衡向着逆向移动，乙烯转化率减小，且反应速率降低，故A错误；B、分离出乙醇，反应向着正向移动，乙烯转化率增大，但是反应速率降低，故B错误；C、由于增大了压强，反应速率增大，化学平衡向着正向移动，乙烯转化率增大，故C正确；D、升高了温度，反应速率增大，但是该反应是放热反应，平衡向着逆向移动，乙烯的转化率减小，故D错误，答案选C。

考点：考查外界条件对反应速率和平衡状态的影响