Question

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂₊Pb+2H₂SO₄＝2PbSO₄+2H₂O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

A．PbO₂是电池的负极

B．负极的电极反应式为：Pb+SO₄^2－-2e^–＝PbSO₄

C．PbO₂得电子，被氧化

D．电池放电时，溶液酸性增强

Answer

B

【解析】

试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据反应PbO2+Pb+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O可知，Pb是还原剂，失去电子，因此铅是负极，二氧化铅得到电子，被还原，做正极。A、PbO2是电池的正极，A不正确；B、铅是负极，电极反应式为Pb+SO42－-2e–＝PbSO4，B正确；C、PbO2得电子，被还原，C不正确；D、电池放电时消耗硫酸，因此溶液酸性降低，D不正确，答案选B。

考点：考查铅蓄电池的有关判断