多数自来水是采用氯气消毒的，为检验自来水中Cl–的存在，最好选用下列物质中的 ( )
A． 石蕊试液 B．四氯化碳 C．氢氧化钠溶液 D．硝酸银溶液
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L
B．25oC，1．01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11．2LCl2含有的分子数为0．5NA
D．标准状况下，11．2LH2O含有的分子数为0．5NA
实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，并在制得的乙烯中混
有CO2、SO2等杂质。某课外小组设计了如图所示装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验
证乙烯的性质。
回答下列问题：
(1)烧瓶中素烧瓷片的作用是 。
(2)若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入 （填图中代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通过B装置再通入 装置，也可将混合气体干燥后直接通入 装置。
(3)小明将从A出来的混合气体依次通过B、E、D、E，发现D前面的石灰水中无明显变化、D后面的石灰水变浑浊。请对出现该现象的原因进行合理猜想 。
(4)若要一次性将三种气体全部检验出来：
①检验的顺序是（填气体名称） ；
②上述装置组装的顺序中最简便的是：A→ ,证明C02存在的现象是 。
甲、乙两池的电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：
(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：
①有红色物质析出的是甲池中的 （填“铁”或“碳”）棒；乙池中的 （填
“阴”或“阳”）极。
②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是 。
(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：
①写出乙池中总反应的化学方程式： 。
②甲池中碳极上电极反应方程式是 ，乙池碳极上
电极反应属于 （填“氧化反应”或“还原反应”）。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，待一段时间后又发现
蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的C12和I2物质的量
之比为5：1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为 。
④若乙池中转移0．1 mol e-后停止实验，池中溶液体积是1L，则溶液混匀后的pH= （不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况）
常温下，如果取0．1 mol/L HA溶液与0．1 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后
溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8,试回答以下问题：
(1)混合溶液的pH=8的原因： （用离子方程式表示）。
(2)混合溶液中由水电离出的c(H+) （填“>”“<”或“=”）0．1 mol/L NaOH
溶液中由水电离出的c(H+)。
(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c(Na+）－c(A-）＝ mol/L,
c(OH-）－c(HA) ＝ mol/L。
(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4)2CO3
溶液的pH （填“大于”“小于”或“等于”)7；将同温度下等浓度的四
种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是 （填序号）。
在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HC1;△H＞0。回答下列问题：
(1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体，向这种液
体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。
(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是 。
(3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。
(4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入MgCO3固体，过滤
后再加入足量盐酸。MgCO3固体能除去Fe3+的原因是 。
