Question

根据反应3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O 回答下列问题：

（1）氧化剂是             ，氧化产物是               。

（2）氧化剂与氧化产物的物质的量比是               。

（3）当有2 mol HNO₃被还原时，被氧化的物质的质量为      ，反应中转移的电子数为        ;

（4）有下列6种物质：K₂SO₄、K₂SO₃、I₂、H₂SO₄、KIO₃、H₂O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K₂SO₃失去电子。请回答下列问题：

将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个化学方程式（不需配平）：

________＋________＋________ → ________＋________＋________

Answer

（1）HNO3     Cu(NO3)3      （2）2：3  （3）192g     6NA或3.612×1024

（4）K2SO3 + KIO3 + H2SO4 →I2 + K2SO4 + H2O 

【解析】

试题分析：在反应中铜的化合价由0→+2价，被氧化，作还原剂生成氧化产物Cu(NO3)3。HNO3中氮的化合价由+5→+2价，被还原，作氧化剂，生成还原产物N0。在反应中8 mol HNO3反应，只有2mol HNO3作氧化剂，其质量为3mol×64g∕mol=192g.氧化剂与氧化产物的物质的量比,2:3.转移转移的电子数为：3×2ＮＡ=6NA=3.612×1024。在反应中K2SO3失去电子，说明它是还原剂，被氧化成K2SO4，给定的物质有强氧化性可以作氧化剂的的是KIO3，KIO3在酸性条件下表现氧化性生成的还原产物I2，根据化学反应的过程就是原子重新组合的过程可知：这几种物质组合的反应为K2SO3 + KIO3 + H2SO4 →I2 + K2SO4 + H2O。

考点：考查氧化还原反应等知识。