有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、FeSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
① 将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
② 往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
③ 过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实,回答下列问题:
(1)原固体混合物中一定含有的物质是 ,一定不含有的物质是 ,(均填化学式)。对可能含有的物质,可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式 。
下面是几种实验中常用的仪器:
A. B. C. D.
(1)写出序号所代表的仪器的名称:B___________;C___________;D___________
实验室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液,请回答下列问题:
(2)用托盘天平称取氢氧化钠,其质量为_______________g。
(3)下列主要操作步骤的正确顺序是_______________(填序号)。
①称取一定质量的氢氧化钠,放入烧杯中,用适量蒸馏水溶解;
②“定容”
③待冷却至室温后,将溶液转移到500 mL 容量瓶中;
④盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2—3次,洗涤液转移到容量瓶中。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起所配浓度偏高的是__________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
(5)写出步骤②“定容”的具体操作:
(6)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元素以碘离子的形式存在。某学生课
外活动小组欲从海藻中提取碘,设计如下的流程:
(已知过程②中反应的离子方程式为:2I- + Cl2 = 2Cl- + I2)
Ⅰ.指出提取碘的过程中有关的实验操作的名称:① , ③ 。
Ⅱ.提取碘的过程中,可选择的有机溶剂是 (填序号) 。
A、酒精 B、醋酸 C 、四氯化碳
根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 回答下列问题:
(1)氧化剂是 ,氧化产物是 。
(2)氧化剂与氧化产物的物质的量比是 。
(3)当有2 mol HNO3被还原时,被氧化的物质的质量为 ,反应中转移的电子数为 ;
(4)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题:
将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个化学方程式(不需配平):
________+________+________ → ________+________+________
化工生产中常常用到“三酸两碱”,“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸,“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看,不恰当的一种物质是(填化学式) 。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应,酸过量时若用化学方程式表示有六个,若用离子方程式表示却只有两个,请写出这两个离子方程式 、 。
M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应:M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O,
则M2O7x- 离子中M元素的化合价是( )
A、+2 B、+3 C、+4 D、+6
除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用试剂依次为( )
A.NaOH、BaCl2 、Na2CO3 、HCl
B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C.NaOH、Ba(NO3) 2 、Na2CO3 、HCl
D.Na2CO3 、BaCl2、HCl