下列物质分类的组合正确的是( )
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 盐酸 烧碱 二氧化硫
B 烧碱 硫酸 食盐 一氧化碳
C 苛性钠 醋酸 石灰石 水
D 苛性钾 碳酸 苏打 三氧化硫
某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。
(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的___________(填写序号)。
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线
(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次) 。
A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶
B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温
C.将容量瓶盖紧,摇匀
D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处
(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为: mL(计算结果保留一位小数)。
(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:_________________。
(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母) 。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容
D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F.烧杯未进行洗涤
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
(1)用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目:2KMnO4 + 16HCl= 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 反应中物质的氧化性:KMnO4_____ Cl2(填“>、<、=”);氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____________。
(2)配平下列氧化还原反应方程式:___KMnO4+___H2S+__H2SO4(稀) —— __K2SO4+__MnSO4+__S↓+__H2O
(3)Cl2是一种黄绿色有毒气体,化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏,有关反应的化学方程式为:3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 若反应中NH3消耗6.8 g,则转移电子个数为 。
有一瓶无色透明溶液,只含Cl-、CO32-、SO42-、Na+、K+、Mg2+、Cu2+离子中的某几种。经实验:
①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀;
②取少量原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀;
③取少量原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1)试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 ,可能含有的离子是 。
(2)有的同学认为实验③后面的实验可以省略,你认为是否正确(填“是”或“否”) ,说明理由 。
(3)写出①中反应的离子方程式 。
下图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字,请阅读后回答以下问题:
为了测定此盐的钙元素含量,取10克此盐溶于水,加入足量盐酸,生成标准状况下67.2 ml二氧化碳气体。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。
现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时,发生反应的总离子方程式为 ,所得溶液中的溶质物质的量浓度为 mol·L—1 (保留小数点后3位数字);
⑵当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL,所得溶液溶质物质的量浓度为 mol·L-1。