如图甲为锌铜原电池装置，乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是（ ）
A．甲装置中锌为负极，发生还原反应
B．甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性
C．乙装置中铁极为阳极，电极反应式为： 2Na＋＋2e－=2Na
D．乙装置中B是氯气出口，A是钠出口
已知反应：
①101 kPa时，2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH=－221 kJ·mol-1
②稀溶液中，H+（aq）+OH－(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol-1
③在同温同压下，S（g）+O2（g）=SO2（g） ΔH1
下列结论正确的是（ ）
A．H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．C的标准燃烧热为－110.5 kJ·mol-1
C．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出的热量为57.3 kJ
D．由③知S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH2 则ΔH2＞ΔH1
下列关于化学反应速率的说法正确的是( )
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C．化学反应速率是指一定时间内反应物的物质的量减少或生成物的物质的量增加
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如下图。经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（ ）
A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近
C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
在恒温、容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和一定量O2。发生反应2SO2＋O2
2SO3，当反应进行到4 min时，测得n (SO2)＝0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量是（ ）
A．等于1.6 mol B．等于1.2 mol
C．大于1.6 mol D．小于1.2 mol
如图所示是101kPa时，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．此反应的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g) =2HCl(g) ΔH＝＋183kJ·mol－1
B．2molHCl分子中的化学键形成时要释放862kJ能量
C．1molH2中的化学键断裂时需要吸收436kJ能量
D．此反应的热化学方程式为：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) =HCl(g) ΔH＝－91.5kJ·mol－1
