判断反应过程自发性的目的
A.判断反应的方向 B.确定反应是否一定发生
C.判断反应过程发生的速率 D.判断反应过程的热效应
已知450℃时,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50,由此推测在450℃时,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为
A.50 B.0.02 C.100 D.无法确定
在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中,溶液介于黄和橙红色之间,今欲增加溶液的橙红色,则要在溶液中加入
A.H+ B.OH- C.K+ D.H2O
在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g)这是可逆反应,已知X2,Y2,Z的起始浓度分别为0.1摩尔/升,0.3摩尔/升,0.2摩尔/升,在一定条件下当反应达到平衡时,各物质浓度有可能是
A.Z为0.3摩尔/升 B.Y2为0.4摩尔/升
C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4摩尔/升
下列说法中有明显错误的是
A.对有气体参加的化学反应,增大压强,体系体积减小,可使单位体积内活化分子数增加,因而反应速率增大
B.活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞
C.升高温度,一般可使活化分子的百分数增大,因而反应速率增大
D.加入适宜的催化剂,可使活化分子的百分数大大增加,从而成千上万倍地增大化学反应的速率
在2A+B 3C+4D中,表示该反应速率最快的是
A.υ(A)=0.5mol·L-1·S-1 B.υ(B)=0.3 mol·L-1·S-1
C.υ(C)=0.8mol·L-1·S-1 D.υ(D)=1 mol·L-1·S-1