在足量锌与等物质的量浓度、等体积的盐酸和醋酸反应时，下列叙述正确的是
A．开始反应时，二者的速率相等 B．盐酸放出的H2多
C．二者放出的H2一样多 D．醋酸消耗的Zn的质量多
下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示N2O4(g)
2NO2(g)
ΔH＞0，N2O4转化率随温度、时间的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
ΔH＜0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL0.01 mol/LKMnO4酸性溶液与过量0.1mol/LH2C2O4溶液混合时，n(Mn2+)随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2(g)+H2(g) CH3CH3(g)
ΔH＜0，使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
在RNH2·H2O
RNH3＋＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是
A．通入HCl B．加少量NaOH固体 C．加水 D．升温
已知下列反应的热化学方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)
2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g)
ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g)
ΔH3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)
12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH为
A．12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是
A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)/c(OH—)
C．c(H+)/c(CH3COOH) D．c(H+)/ c(OH—)
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知2H2 (g)+O2(g)
2H2O(g) ΔH= －483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)
+ HCl(aq) NaCl(aq) + H2O(l) ΔH= －57.4kJ/mol
C．已知C(石墨，s)
C(金刚石，s) ΔH＞0 ，则金刚石比石墨稳定
D．已知C (s) + O2(g)
CO2(g) ΔH 1；C(s)+１/2 O2(g)
CO(g) ΔH2，则ΔH 1＞ΔH 2
