Question

(14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

实验 序号	温度/℃	时间/min
0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为         mol/(L·min)。

(2)在实验2过程中，A的初始浓度c₂=      mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                           。

(3)设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃     v₁，且c₃        1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。

(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是           反应(填“吸热”或“放热”)。理由是          

                                                    。

Answer

(1) 0.0065   (2)1.0；  催化剂   (3)  >；>

(4) 吸热；温度升高时，平衡向右移动,说明正反应为吸热反应

【解析】

试题分析：⑴化学化学反应速率为单位时间内浓度的变化量：

⑵因为达到平衡时实验2的平衡浓度跟实验1相等，所以起始浓度也是相等的，即1.0为

⑶单位时间内反应物浓度的变化量可以看出：v3＞v1，引起反应速率大的原因只能是起始浓度大，所以有c3＞1.0 mol/L

⑷实验4和实验l比较是温度的不同，升高温度，平衡是向着吸热的方向移动，因此，正向是吸热的方向。

考点：化学平衡的有关知识。