Question

将纯铜片和纯锌片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，电极反应：2H⁺+2e→H₂↑；乙中锌片是负极, 电极反应：Zn-2e→Zn²⁺

C．两烧杯中的pH值均增大

D．产生的气泡速率甲比乙慢

Answer

C

【解析】

试题分析：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；B．乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；C．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，溶液的pH值都增大，故C正确；D．甲能形成原电池，乙不能构成原电池，所以产生气泡的速度甲比乙快，故D错误；故选C．

考点：本题考查了置换反应和原电池的有关知识，题目难度不大，注意把握原电池的组成条件的工作原理．