在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙
D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙
在一固定容积为2L的密闭容器内加入0．2 mol的N2和0．6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)＋Q（Q＞0）,
（1）该反应所用的催化剂是 （填写名称）
该反应450℃的平衡常数 500℃时的平衡常数（填“>”、“<”或“=”）。
（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
A．3V正（H2）＝2V逆（NH3） B．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化 D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
（3）如上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0．2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为______________mol/(L¯min)。
（4）下列研究目的和示意图相符的是 。
A B C D
研究目的 压强对反应的影响（P1>P2） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示 
以下反应①②可用于从不同原料中提取碘：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4
2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2
②2NaIO3＋5NaHSO32Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2
（1）反应①中的氧化剂是___________________；反应②中的还原产物是________________。
（2）根据反应①②可推知______。
a．氧化性：IO3 －＞SO42－ b．氧化性：MnO2＞NaIO3
c．还原性：I－＞Mn2＋ d．还原性：I2＞NaHSO3
（3）已知NaI和NaIO3在酸性条件下能反应生成I2 ，写出该反应的离子方程式：
③__________________________________________________________。
（4）三个反应中生成等量的I2时转移的电子数最少的是反应________（填序号）。
矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。
（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
HF气体分子间容易缔合。某HF气体由HF、(HF)2、 (HF)3三者混合而成，其平均相对分子质量为42，则(HF)3的体积分数可能为
A．51% B． 56% C．49% D．10%
已知酸性
＞H2CO3＞
＞HCO3―，向Na2CO3溶液中逐滴加入水杨酸（
）溶液，可能发生的反应的离子方程式书写正确的是
A．+CO32―→
+HCO3―
B．+CO32―→
+HCO3―
C．2+CO32―→2+CO2↑
D．3+2CO32―→3+HCO3―+H2O+CO2↑
