SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知S8(s)的分子结构模型（如图），断裂1molS—S、1molF—F 、1molS—F键需吸收的能量分别为280kJ
、160kJ、330kJ.则
：的反应热ΔH为 （
）
A．-1780kJ·mol－1 B．-1220kJ·mol－1 C．-450kJ·mol－1 D．+430kJ·mol－1
向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（ ）
操作 现象 结论
A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I―
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na＋、无K+
D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大
B．W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强
C．M分别和Y、Z所形成化合物都可以和碱反应
D．X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同
水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O
下列说法中，不正确的是 ( )
A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3
C．a＝4 D．每有1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol
下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（ ）
A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-
B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3- 、SO42-
C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-
D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-
元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S
C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D．Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOH＞Ba(OH)2
