SO2通过下列工艺流程可制化工业原料H2SO4和清洁能源H2。
下列说法中正确的是
A．电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极
B．原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+
C．该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D．该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源
下列离子方程式中，正确的是
A．在淀粉碘化钾溶液中加入稀硫酸酸化，再通入ClO2气体，溶液变蓝：
2ClO2+10I－＋4H2O＝5I2＋2Cl－＋8OH-
B．次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O == 2HClO+SO32-
C．100mL4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2：
3 CO2+4OH－= CO32-+2HCO3-+H2O
D．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
下列实验操作能达到目的的是
A．可用图①所示装置收集SO2
B．可用图②所示装置防止铁钉生锈
C．可用图③所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱
D．可用图④所示装置配制稀硫酸
甲~丁是含同一种元素的四种物质，甲和丁分别是该元素的单质和最高价氧化物的水化物，它们之间有如图所示的转化关系。甲不可能是
A．S B．Si C．Al D．Fe
某溶液中大量存在以下五种离子：NO
、SO42-、Fe3+、H+、M，其物质的量之比为：n（NO）︰n（SO42—）︰n（Fe3+）︰n（H
）︰n（M）＝2︰3︰1︰3︰1，则M可能是下列中的
A．Fe2+B． Cu2+ C．Al3+D．Ba2+
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，由N2与CO组成的28g混合气体中含有的原子数目为NA
B．常温下的新制氯水中，若含有Cl-的数目为NA，则其中含有ClO－的数目也为NA
C．常温常压下，将CO2通过足量Na2O2，若固体质量增加28g，参加反应的CO2分子数为NA
D．在反应2CuFeS2（二硫化亚铁铜）+O2＝Cu2S+2FeS+SO2中,1mol硫被氧化时转移电子的数目为4NA
