Question

现有E、F、G、M、N五种可溶的强电解质，它们在水中电离产生下列离子（各种离子不重复）。

阳离子	H^+、Na^+、Al^3+、Ag^+、Ba^2+
阴离子	OH^-、Cl^-、CO3^2-、NO3^-、SO4^2-

已知：

①E、F两溶液呈碱性；G、M、N 溶液呈酸性。

②向N溶液中逐滴滴加F溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。

③M溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。

下列说法正确的是

A．N溶液与过量的F溶液反应的离子方程式： Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

B．E溶液与N溶液混合发生反应：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

C．M溶液与F溶液混合产生的沉淀不能溶解于过量氨水中

D．将G溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的E溶液中，反应的离子方程式为

2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O

Answer

B

【解析】

试题分析：根据题意推导可知：E为Na2CO3 ，N为Al2SO4 ，F为Ba(OH)2 ，G为H2SO4 ，M为AgNO3。A、还有AlO2-生成，错误；B、正确；C、二者溶液混合生成AgOH能溶于氨水，错误；D、等体积等浓度混合生成HCO3-，错误。

考点：考查了离子方程式的书写。