一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为
A．7.5L B．9.5L C．13.6L D．16.8L
将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1
某结晶水合物的化学式为R·nH2O，其相对分子质量为M。25 ℃时，a g该晶体能够溶于b g水中形成V mL溶液。下列关系中不正确的是
A．该溶液中溶质的质量分数为
B．该溶液的物质的量浓度为
C．该溶液中溶质与溶剂的质量比为
D．该溶液的密度为
Fe2O3具有广泛的用途。
甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3 可以得到Fe2O3。为了进一步验证此结论，他做了如下实验：
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实验步骤 |
实验操作 |
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Ⅰ |
取一定质量的FeCO3固体置于坩埚中，高温煅烧至质量不再减轻，冷却至室温。 |
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Ⅱ |
取少量实验步骤Ⅰ所得固体放于一洁净的试管中，用足量的稀硫酸溶解。 |
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Ⅲ |
向实验步骤Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红。 |
由此甲同学得出结论：4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2
（1）写出实验步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式 。
（2）乙同学提出了不同的看法：煅烧产物可能是Fe3O4，因为Fe3O4也可以溶于硫酸，且所得溶液中也含有Fe3+。于是乙同学对甲同学的实验步骤Ⅲ进行了补充改进：检验实验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。他需要选择的试剂是__________（填序号）。
a．氯水 b．氯水+KSCN溶液 c. K3[Fe(CN)6](铁氰化钾溶液)
（3）丙同学认为即使得到了乙同学预期的实验现象，也不能确定煅烧产物的成分。你认为丙同学持此看法的理由是 。
（4）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中，的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：
稀硫酸、 （填名称）和 （填名称）；再____________（填操作名称），灼烧，即可得到Fe2O3
（5）工业上通过控制样品的质量，使滴定时消耗KMnO4溶液体积数为c mL，菱铁矿中FeCO3的质量分数为c%，可以简化测量。
某同学取含FeCO3 c%的菱铁矿a g，用足量稀硫酸溶解后，再用0.0200mol·L-1 的酸性KMnO4溶液滴定（KMnO4被还原成Mn2+），最终消耗KMnO4溶液c mL。假定矿石中无其他还原性物质，则所取菱铁矿的质 量a=_____________ g。（FeCO3的摩尔质量为116 g·mol-1）
某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
①检查气体发生装置A的气密性的操作是 。
②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出： 。
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
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实验操作 |
实验现象 |
结论 |
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打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯。 |
D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄， 振荡后，CCl4层无明显变化。 |
Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：
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（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化。
D装置中：红色慢慢褪去。
E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色。
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：
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ⅰ．(SCN)2性质与卤素单质类似。氧化性：Cl2＞(SCN)2 。 ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应。 ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水。 |
①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因：
，
请设计简单实验证明上述解释： 。
②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：
用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因： 。
③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为 。
据报道，一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
已知：①CH3CH2OH(l)+3 O2 (g)=2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8 kJ/mol
②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
（1）写出由CO2 和H2 反应合成 CH3CH2OH (l) 和H2O(l)的热化学方程式 。
（2）碱性乙醇燃料电池易储存，易推广，对环境污染小，具有非常广阔的发展前景。该燃料电池中，使用铂作电极，KOH溶液做电解质溶液。通入乙醇燃气的一极为 极，该极上的电极反应式为 。
（3）用乙醇燃料电池电解400 mL 饱和食盐水装置可简单表示如下图：
该装置中发生电解反应的方程式为 ；在铁棒附近观察到的现象是 ；当阴极产生448 mL气体（体积在标准状况下测得）时，停止电解，将电解后的溶液混合均匀，溶液的pH为 。（不考虑气体的溶解及溶液体积的变化）
