金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3－发生氧化还原反应，转化关系如下：
已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题：
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀，反应的离子方程式为 。
(2) C、E排入大气中会造成大气污染，在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质，任意写出其中一个反应的化学方程式 。
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法： (用化学方程式表示)
(5)Al与NO3－在酸性条件下反应，Al与被还原的NO3－的物质的量之比是 。
(10分)有机物A、B、C、D、E、F有一个相同官能团，它们之间有下图转化关系：
已知：
① RCH2OH
RCHO
②
回答下列问题：
（1）写出D、F的结构简式：D ，F
（2）B的名称是 ，实现C→E转化的反应条件是 ；
（3）写出A与银氨溶液反应的化学方程式： ；
（4）写出同时满足下列三个条件的E的所有同分异构体 （不包括立体异构）。
a．苯环上只有一个侧链 b．能够发生水解反应 c．含一个碳碳双键
电池是应用广泛的能源。
（1）设计两种类型的原电池，比较其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见右图），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙。
③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低，其原因是 。
（2）Al-AgO电池可作用水下动力电源，其原理如图所示。其中的隔膜属于 （填“阴”或“阳”）离子交换膜。该电池反应的化学方程式为：2Al＋3AgO＋2NaOH=2NaAlO2＋3Ag＋H2O，写出该电池正负极电极反应：负极 ，正极 。
按要求回答下列问题：
(1)生产普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，且发生复分解反应，化学方程式为：
PbSO4＋2CH3COONa＝Na2SO4＋(CH3COO)2Pb，该反应的离子方程式为 。
（3）铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案，请你将它补充完整（检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂）：取铁锈样品，
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（铜元素、硫元素的存在形式分别为Cu2+、SO42-）加入足量NaOH稀溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到CuO固体12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则VL可能为
A．7.5L B．9.5L C．13.6L D．16.8L
将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是
A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1
