取一定量的Fe、Cu的混合物粉末,平均分成五等份,分别向每一份中加入一定量的稀硝酸,假设反应的还原产物只有NO,若实验中生成的NO气体体积及所得剩余固体的质量记录如下(所有体积均在标准状况下测定):
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
硝酸溶液体积 |
100 mL |
200 mL |
300 mL |
400 mL |
500 mL |
剩余固体的质量 |
17.2 g |
8 .0g |
0 g |
0 g |
0 g |
气体体积 |
2.24 L |
4.48 L |
6.72 L |
7.84 L |
7.84 L |
求:(1)该实验中所用稀硝酸的物质的量浓度;
(2)每一等份的混合物粉末中铜的质量。
三氯化磷(PCl3)是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl2制取PCl3,装置如下图所示。
已知:红磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷), POCl3溶于PCl3,PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl。PCl3、POCl3的熔沸点见下表。
物质 |
熔点/℃ |
沸点/℃ |
PCl3 |
-112 |
75.5 |
POCl3 |
2 |
105.3 |
请答下面问题:
(1)B中所装试剂是 ,F中碱石灰的作用是 。
(2)实验时,检查装置气密性后,向D装置的曲颈甑中加入红磷,打开K3通入干燥的CO2,一段时间后,关闭K3,加热曲颈甑至上部有黄色升华物出现时通入氯气,反应立即进行。通干燥CO2的作用是 ,
(3)实验制得的粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入红磷加热除去PCl5后,通过 (填实验操作名称),即可得到较纯净的PCl3。
(4)C装置中的K1、K2的设计也出于类似的目的,为了达到这一实验目的,实验时与K1、K2有关的操作是 。
(5)实验后期关闭K1,打开K2,将气体通入C装置中发生反应,反应后的溶液为X。某同学设计实验来确定溶液X中含有的某些离子,请补充完成实验步骤和现象。
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
① |
|
溶液X中含有Na+ |
② |
|
溶液X中含有Cl- |
(5)玻璃管之间的连接需要用到胶皮管,连接的方法是:先把 ,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。甲同学将装置A的示意图画成右图,该示意图中明显的错误是 。
金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:
已知,气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。
请回答下列问题:
(1) A和B两溶液混合产生白色沉淀,反应的离子方程式为 。
(2) C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C或E都转化为无毒的气态单质,任意写出其中一个反应的化学方程式 。
(3)写出铝在碱性条件下与NO3-反应的离子方程式 。
(4)除去气体C中的杂质气体E的化学方法: (用化学方程式表示)
(5)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。
(10分)有机物A、B、C、D、E、F有一个相同官能团,它们之间有下图转化关系:
已知:
① RCH2OHRCHO
②
回答下列问题:
(1)写出D、F的结构简式:D ,F
(2)B的名称是 ,实现C→E转化的反应条件是 ;
(3)写出A与银氨溶液反应的化学方程式: ;
(4)写出同时满足下列三个条件的E的所有同分异构体 (不包括立体异构)。
a.苯环上只有一个侧链 b.能够发生水解反应 c.含一个碳碳双键
电池是应用广泛的能源。
(1)设计两种类型的原电池,比较其能量转化效率。
限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图(见右图),并作相应标注。
要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。
②以铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙。
③甲、乙两种原电池中乙的能量转化效率较低,其原因是 。
(2)Al-AgO电池可作用水下动力电源,其原理如图所示。其中的隔膜属于 (填“阴”或“阳”)离子交换膜。该电池反应的化学方程式为:2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O,写出该电池正负极电极反应:负极 ,正极 。
按要求回答下列问题:
(1)生产普通玻璃的主要原料是______。
(2)PbSO4难溶于水,易溶于醋酸钠溶液,且发生复分解反应,化学方程式为:
PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb,该反应的离子方程式为 。
(3)铁制品在潮湿的空气中易被氧化而锈蚀。以下是探究铁制品在潮湿的空气中铁元素被氧化价态的一个实验方案,请你将它补充完整(检验铁元素的价态必须使用中学化学中最灵敏的试剂):取铁锈样品,