设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．5.6 g Fe与足量稀HNO3发生反应，转移的电子数为0.3 NA
B．在1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液中含有0.1 NA 个Al3+
C．在某密闭容器中盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应后，可得0.2 NA个NH3分子
D．标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C—Cl键的个数为2 NA
下列有关实验操作及实验结论正确的是
A．金属钠着火，可用泡沫灭火器扑灭
B．用10 mL量筒准确量取7.50 mL稀硫酸
C．用四氯化碳萃取溴水中的溴时，将溴的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
D．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟后冷却，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，没有砖红色沉淀生成，证明淀粉没有水解成葡萄糖
下列说法正确的是
A．只含一种分子的物质是纯净物，只含一种元素的物质也是纯净物
B．C、N、O三种元素的第一电离能C<N<O；电负性C<N<O
C．NH3溶于水后所得的溶液可以导电，所以NH3为电解质
D．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)> Ksp (CuS)
化学已渗透到人类生活的各方面，下列说法不正确的是
A．2012年12月31日，山西一化工厂发生苯胺泄漏事故，苯胺对环境有污染
B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可以发生水解反应
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na
D．医疗上的血液透析利用了胶体的性质
碳酸锂广泛应用与陶瓷和医药等领域，以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：①2LiAlSi2O6＋H2SO4(浓) 
Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓
②Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、4.7、9.0和11.1
③某些物质的溶解度（S）如右表
请回答下列问题：
（1）锂辉石用浓硫酸浸取之前要粉碎成细颗粒的目的是 。
（2）滤液a中含有Li+、SO42-,另含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+ 、Ca2+、 Na+等杂质，步骤Ⅱ需在搅拌下加入石灰石以调节溶液的pH到6.0～6.5，此时沉淀的杂质离子有 。
（3）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生反应的离子方程式有 。
（4）步骤Ⅲ中加入饱和Na2CO3溶液过滤后需要用热水洗涤的原因是 。
（5）从滤液c中可回收的主要物质是 。
硫酸钠-过氧化氢-氯化钠加合物（xNaSO4·yH2O2·zNaCl）又称固体双氧水，是一种新型精细化工产品，具有漂白、杀菌、消毒等作用。为探究该加合物的组成，某化学兴趣小组设计并进行了如下实验：
第一步：准确称取6.945g样品，配制成250.00ml无色溶液A
第二步：准确量取25.00ml溶液A于锥形瓶中，加适量稀硫酸酸化后，用0.0400mol/LKMnO4标准溶液滴定至终点，消耗溶液KMnO420.00ml
第三步：另取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.932g.
请回答下列问题：
（1）欲配制无色溶液A，所需要的仪器除药匙、分析天平、玻璃棒、胶头滴管外，还应有 。
（2）配平下列离子方程式______MnO4－＋_____H2O2＋_________＝______Mn2＋＋_____O2↑＋______。
（3）滴定前，KMnO4标准溶液应盛装于中 （填仪器名称），滴定终点现象为 。
（4）第三步能否通过加入AgNO3溶液的方法来测定？为什么
（5）滴定前，滴定管用蒸馏水洗净后，未用KMnO4标准溶液润洗，则Y值______________（填“偏
高 偏低 无影响”）
（6）通过计算确定样品的组成为 。
